Definição de reações químicas, tipos, estágios, fatores e exemplos (COMPLETO)

reação química

Uma reação química é um processo natural que sempre produz mudanças nos compostos químicos. O composto inicial ou compostos envolvidos na reação são chamados de reagentes.

As reações químicas são geralmente caracterizadas por uma mudança química e resultarão em um ou mais produtos que geralmente têm características diferentes dos reagentes. Aqui está um exemplo de uma reação química:

reação química

A reação química acima é uma molécula (CO2) que consiste em um átomo de carbono (C) e dois átomos de oxigênio (O) mais um carbono (C), para produzir 2 átomos de monóxido de carbono (CO).

A combinação desses símbolos é chamada de Equação Química . As substâncias à esquerda da seta são chamadas por reações (CO2) e C, e depois da seta são chamadas de produtos de reação, ou seja, CO.

Características de uma reação química

As reações químicas no mundo real são muito fáceis de encontrar, por exemplo, ao queimar papel. O papel inicial ainda é uma folha branca, após a queima no fogo, o papel colorido é queimado.

reação química em papel queimando

Além disso, quando fervermos água. A próxima água líquida transforma-se em gás e vapor d'água após ser fervida em uma panela que é colocada no fogão.

Essas ocorrências são sinais de uma reação química real. Porém, para a formação do produto, o resultado é muito difícil de ver. Aqui estão as características de uma reação química:

1 . Descoloração

Moléculas / compostos químicos têm a capacidade de absorver cores e emitir cores dependendo das substâncias. Essa habilidade também pode ser afetada por um evento.

Por exemplo: Os reagentes de ferro que são deixados em espaço aberto por muito tempo e em um estado úmido enferrujam (amarelo acastanhado).

2. Mudança de temperatura

As moléculas / compostos químicos possuem energia interna na forma de ligações químicas. Essas ligações requerem energia ou podem liberar energia.

Quando muitas ligações são formadas, a energia é liberada conforme a temperatura aumenta. Por exemplo: queima de gás GLP no fogão

3. O aparecimento de bolhas de gás

Gases em reações químicas podem ocorrer devido ao aquecimento.

Por exemplo: As moléculas / compostos de bicarbonato de sódio na massa, quando aquecidos, liberam gases para que o bolo se expanda.

4. Mudança de volume

Quando os produtos resultantes de uma reação química são formados, isso significa que o volume dos reagentes é reduzido. Por exemplo: O volume da água do lago diminui durante o verão.

5. Sedimento formado

Um precipitado é uma reação química residual entre duas soluções que se tornam sólidas. Esta substância pode ocorrer porque a solução está muito saturada.

Por exemplo: Solução de nitrato de prata (AgNO3) é adicionada a uma solução contendo cloreto de potássio (KCl), um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl) será formado.

6. Emissor de luz

As reações químicas às vezes liberam energia na forma de luz

Por exemplo: Reação ao sol

7. Mudanças na condutividade

As reações químicas afetam as mudanças na condutividade (capacidade de conduzir calor).

8. Mudança de gosto

A reação química ao mastigar o arroz cria um sabor doce quando toca a língua.

Fatores que afetam

reações químicas e seus fatores

A taxa de reação ou velocidade em uma reação química indica o número de reações químicas que ocorrem por unidade de tempo.

Essa taxa é influenciada por vários fatores que podem acelerar ou retardar o processo de reação. Aqui estão os fatores.

1. Medição de reagentes

Sal grosso ou sal que ainda está em pedaços. Este sal grosso se dissolve lentamente na água devido ao seu grande tamanho. De forma que a reação química é muito dependente do tamanho da substância.

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2. Temperatura

A temperatura pode afetar as reações químicas, nomeadamente por aquecimento. Por exemplo, no verão, as florestas de madeira queimam mais rápido do que durante a estação chuvosa.

3. Catalisador

Catalisador é uma substância que acelera a taxa de reações químicas a uma determinada temperatura, sem sofrer alterações ou ser consumida pela própria reação. As enzimas são um tipo de catalisador. Sem enzimas, essa reação seria muito lenta para que o metabolismo ocorresse.

Por exemplo, a enzima maltase converte maltose (um tipo de polissacarídeo ou açúcar complexo) em glicose. O seguinte é um esquema geral de reações catalíticas, em que C representa o catalisador:

A + C → AC (1)

B + AC → AB + C (2)

Estágios de reação química

As etapas de reação podem ser facilmente divididas em:

  • Rescisão de laços,
  • Formação de compostos de transição
  • Formação de ligação

Para compostos bimoleculares, as etapas são mais complexas por causa da reação elementar.

  • Estágio de iniciação da reação
  • Rescisão de laços
  • Formação de compostos de transição
  • Formação de produto
  • Estabilização de energia (absorvendo ou liberando energia / geralmente calor)

Diversos

As reações químicas são muito diversas, mas podem ser classificadas em vários tipos de reações, a saber:

1. Reação à fusão

A reação de duas substâncias que se combinam para formar uma nova substância. Um exemplo fácil é a formação do sal NaCl: 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Decomposição de reação

Um composto que ocorre em uma reação química se decompõe em mais de duas substâncias. Um exemplo é a decomposição de água H2O: 2H2O → 2H2 + O2

3. Reação de troca única

Uma reação de troca é uma reação em que um elemento reage com um composto para substituir os elementos contidos naquele composto. Por exemplo, se o cobre é imerso em uma solução de nitrato de prata, cristais de metal de prata são produzidos. A equação para a reação é:

Cu (s) + 2AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Cu (NO 3 ) 2 (aq)

4. Múltiplas reações de troca

Normalmente chamada de reação de metátese, é uma reação de troca de parte dos reagentes. Se o reagente for um composto iônico laurtano, as partes trocadas são os cátions e ânions do composto. Por exemplo, a reação de ácidos com bases como:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

5. Reação de combustão

Esta reação pode ser conhecida como uma reação para reorganizar os átomos. Um dos reagentes marcado é oxigênio.

Ou seja, a reação de combustão é uma reação química de uma substância com o oxigênio, geralmente reagindo mais rapidamente com a liberação de calor até que apareça uma chama. Por exemplo, queima de metano

CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Exemplos de reações químicas

Existem tantas reações que podem ser encontradas na vida real. Alguns são intencionais na forma de prática em laboratório para que ocorra naturalmente.

Algumas dessas reações químicas podem incluir reações de incorporação em novos produtos, combustão, decomposição e outras. Aqui estão algumas reações comuns:

1. Formação de sabão

reação química

A reação de rebento é uma reação de hidrólise de gordura / óleo usando uma base forte como NaOH ou KOH para produzir glicerol e sais de ácidos graxos ou sabão. O NaOH é usado para produzir sabão duro, enquanto o KOH é usado para produzir sabão macio ou líquido.

A diferença entre o sabão duro e o macio quando visto pela sua solubilidade em água é que o sabão duro é menos solúvel em água quando comparado ao sabão macio. A reação de saponificação também é chamada de reação de saponificação.

2. Reação ácido-base ao sal

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Na química, o sal é um composto iônico que consiste em íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), formando um composto neutro (sem carga). O sal é formado pela reação de ácidos e bases. O sal também pode ser formado a partir de dois sais diferentes, tais como:

Pb (NO 3 ) 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → PbSO 4 (s) + 2 NaNO 3 (aq)

3. Reação à corrosão

Corrosão é o dano ao metal devido à reação redox entre um metal e várias substâncias em seu ambiente que produzem compostos indesejados.

No processo de corrosão, o ferro (Fe) atua como agente redutor e o oxigênio (O2) dissolvido na água atua como oxidante. A equação de reação para a formação de ferrugem é a seguinte:

Fe ( s ) → Fe2 + ( aq ) + 2e–

O 2 ( g ) + 4H + ( aq)  + 4e– → 2H 2 O ( l )

4. Reações fotossintéticas

reações fotossintéticas

De acordo com o KBBI, o processo de fotossíntese é uma planta verde que usa a luz solar para converter água e dióxido de carbono em carboidratos. O dióxido de carbono que está ao redor da planta é absorvido diretamente pelo tecido estomacal das folhas. A água que está ao redor da planta é absorvida diretamente pelas raízes e passada para as folhas através do caule da planta.

Logo ao meio-dia, a intensidade da luz que cai é capturada diretamente pela clorofila para a fotossíntese. A energia da luz solar que foi capturada anteriormente converterá diretamente a água em oxigênio e hidrogênio.

Por fim, o hidrogênio produzido será combinado diretamente com o dióxido de carbono para produzir alimentos para as necessidades dessas plantas. O restante, o oxigênio, será liberado diretamente no ar através dos estômatos. Aqui está a equação química:

6CO2 + 6H2O + luz = C6H12O6 + 6O2

5. Reações químicas de vinagre e bicarbonato de sódio

Você já aprendeu sobre a reação química se o vinagre e o bicarbonato de sódio podem causar a erupção de um vulcão de brinquedo em sua escola?

Os compostos ácidos misturados com compostos alcalinos irão produzir compostos neutros. No experimento, um composto de ácido fraco foi misturado em uma solução de ácido acético (CH3COOH) com um composto de base forte em uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO3).

lava vulcão

Em uma reação química, uma ou mais substâncias podem ser convertidas em novas substâncias, de acordo com o experimento, vinagre ácido (CH3COOH) é reagido com bicarbonato de sódio (NaHCO3) para produzir gás CO2.

Se o vinagre ácido (CH3COOH) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) reagirem, ele produzirá bolhas que causam a formação de gás dióxido de carbono (CO2). Esses gases e líquidos farão com que líquidos como lava saiam.

6. Reações químicas enzimáticas

As enzimas são biomoléculas na forma de proteínas que funcionam como catalisadores (compostos que aceleram o processo de reação sem reagir completamente) em uma reação química orgânica.

reações enzimáticas

Embora o composto do catalisador possa mudar na reação inicial, na reação final as moléculas do catalisador retornarão à sua forma original. As enzimas agem reagindo com as moléculas do substrato para produzir compostos intermediários por meio de uma reação orgânica que requer uma energia de ativação mais baixa, de modo que as reações químicas aceleram porque as reações químicas com energias de ativação mais altas demoram mais.

Por exemplo: A enzima catalase é uma enzima que catalisa uma reação na qual o peróxido de hidrogênio é quebrado em água e oxigênio.