As reações redox são reações químicas que causam uma mudança no número de oxidação de um elemento ou molécula.
Na vida cotidiana, freqüentemente ocorrem reações redox. Entre eles estão ferro enferrujado, vegetais podres. A seguir está uma explicação completa da reação redox
O que é uma reação redox
As reações redox são reações químicas que causam uma mudança no número de oxidação de um elemento ou molécula. Além de ser marcada por uma mudança no número de oxidação, essa reação também é caracterizada pela adição ou redução de oxigênio em uma molécula. As reações redox ocorrem como resultado de reações de redução e oxidação
Reação de redução
Uma reação de redução é uma reação em que o número de oxidação diminui por meio da captura de elétrons ou da liberação de oxigênio para uma molécula, átomo ou íon. Exemplos de reações de redução:
Reação de Oxidação
As reações de oxidação são reações que ocorrem nas quais o número de oxidação aumenta com a liberação de elétrons ou adição de oxigênio a uma molécula, átomo ou íon. Exemplo:
Em uma reação redox, as reações de redução e oxidação acima são então combinadas de modo que se tornem simultaneamente uma reação redox unitária:
Além dos exemplos de reações redox acima, outros exemplos de reações redox são os seguintes:
Reação Nonredox
É uma reação que não envolve reações de oxidação e redução. Não há adição ou subtração do número de oxidação do sistema.
Exemplo:
Reação autoredox
Na reação de redok, é conhecida como reação autoredox ou também pode ser chamada de reação de desproporcionamento, que é uma reação na qual uma substância pode sofrer uma reação de redução e oxidação. Exemplo:
Na reação acima, Cl2 é reduzido a KCl onde o número de oxidação de Cl (0) diminui para Cl (-1). Além de ser reduzido, o Cl2 também sofre uma reação de oxidação, nomeadamente a adição do número de oxidação. Cl2 oxida do número de oxidação Cl (0) para Cl (+1).
Leia também: Tipos de cooperativas (completas) e suas definiçõesEqualização de reação redox
A equalização da reação reedox pode ser feita de duas maneiras, ou seja, o método de meia-reação e a maneira de alterar o número de oxidação. A forma de equalizar a reação redox com o sistema de meia reação é realizada nas seguintes etapas:
Exemplo 1:
O Exemplo 1 usa a equalização da reação usando o método de separação da reação.
A seguir estão os estágios de equalização de uma reação redox:
Reação:
Etapas de equalização de reação:
Etapa 1 : dividir a reação em dois lados da forma de reação, ou seja, o primeiro e o segundo. Cada equação é uma equação para a reação de redução e a reação de oxidação
Etapa 2 : Equilibrando o número de elementos presentes na reação redox, na equação a seguir, há um equivalente escrevendo 2 na quantidade de Cr no produto ou na seção do produto
Etapa 3 :
Além disso, a adição de elementos ou moléculas que não foram escritos na reação. Nesta fase ocorre a adição da molécula de água (H2O) (se a reação ocorrer em condições ácidas, a adição de água na parte que não tem átomos de O, mas se a reação ocorrer em atmosfera alcalina, a adição de aou aos átomos com excesso de átomos de O).
Nesta reação, há uma adição ao rendimento ou produto. Depois disso, o número de coeficientes moleculares é equalizado, o que indica a quantidade de cada elemento na molécula.
Etapa 4 : Equilibrar o átomo de hidrogênio com o íon (H +) se a atmosfera for ácida ou com o íon (OH-) se a atmosfera for básica. Como a reação está em um estado ácido, o íon (H +) é adicionado à reação. A adição de íons H + a uma série de elementos H contidos no produto ou na seção de produtos.
Etapa 5 : depois de equalizar o número de elementos na seção de reação (esquerda) e na seção de produto (direita), a próxima etapa é equalizar os números de oxidação que pertencem aos lados direito e esquerdo. Esta equalização, adicionando elétrons à direita ou esquerda da equação de reação
Etapa 6 : A etapa final de equalização da reação é a recombinação das duas reações previamente separadas e equalização do número de elétrons além do lado direito ou esquerdo das duas reações.
Leia também: 33+ exemplos de mudanças químicas ao nosso redor [+ Explicação completa]Nesta reação combinada, a segunda parte da reação é multiplicada por 6 em proporção ao número de elétrons na primeira parte da reação. Desta forma, unir as duas reações removerá 6e dos íons de elétrons um do outro.
Reação final:
O método acima é uma equalização do número de oxidação, dividindo a reação em 2 reações. Além disso, existe um caminho para equalizar a reacção redox por mudar o número de oxidação .
A seguir estão as etapas para equalizar a reação, alterando o número de oxidação:
Reação:
1. Equilibrar (equalizar) os elementos que experimentam uma mudança no número de oxidação
2. Determine os estados de oxidação desses elementos e determine suas mudanças
3. Equalizando os dois estados de oxidação multiplicando Br2 por 5 (de acordo com a redução de MnO4- ou seja (-5)), e MnO4- multiplicando por 2 (correspondendo à oxidação de Br (+2))
4. Determine a quantidade de carga no lado esquerdo e direito
5. Equalizando os átomos de hidrogênio nas seções esquerda e direita adicionando H2O.
6. Equalizando a carga:
a) Se a carga do lado esquerdo for mais negativa, então adicione íons H + tanto quanto a diferença de carga (isso significa que a reação ocorre em uma atmosfera ácida)
b) Se a carga do lado direito for mais positiva, então adicione íon OH tanto quanto a diferença de carga (isso significa que a reação ocorre em um estado alcalino)
7. A etapa final é verificar o número atômico das partes da reação (esquerda) e as partes do produto (direita). É igual ainda, se isso significa que a equação final é
Referência: Reações de redução de oxidação