A teoria atômica originou-se da curiosidade de filósofos gregos de vários séculos aC, como Leucipo e Demócrito, que argumentavam que toda matéria consiste em partículas que não podem ser divididas novamente.
A ideia veiculada por Demócrito afirma que se um material é dividido em partes menores, ele continua a ser dividido novamente, onde uma parte muito pequena que não pode ser dividida novamente ou não pode ser destruída é chamada de átomo (da palavra Atomos em grego que significa não dividido).
Assim, as idéias filosóficas sobre a teoria atômica não foram aceitas até o início do século 18, até que finalmente John Dalton deu uma explicação da teoria atômica com base nas leis químicas básicas, a lei da conservação da massa, a lei das proporções constantes e a lei dos múltiplos de proporções.
Teoria atômica de Dalton
O desenvolvimento da teoria atômica foi iniciado por John Dalton em 1803 a 1808. John Daton afirmou que
- Cada elemento é feito de partículas muito pequenas chamadas átomos
- Todos os átomos do mesmo elemento são idênticos, mas os átomos de outros elementos são diferentes de outros elementos
- Os átomos são indivisíveis, nem podem ser criados nem destruídos por reações químicas.
- Os compostos são formados a partir da combinação de átomos de diferentes elementos com razões atômicas específicas
O modelo atômico de Dalton é descrito como uma bola sólida ou modelo de bola de bilhar, conforme mostrado abaixo.
Teoria Atômica de JJ Thomson
A teoria atômica de JJ Thomson nasceu em 1897, quando ele fazia experiências com raios catódicos. Em seu experimento, os raios catódicos podem ser desviados por um campo magnético ou um campo elétrico. Os raios catódicos eletricamente carregados podem ser desviados para os pólos carregados positivamente, de modo que os raios catódicos sejam carregados negativamente.
Bem, esta partícula carregada negativamente refere-se à descoberta de elétrons e JJ Thomson argumentou que os átomos consistem em elétrons carregados negativamente.
O modelo atômico de JJ Thomson é descrito como uma esfera com elétrons espalhados como pão de passas. Essas passas são elétrons, enquanto o pão é uma bola carregada positivamente.
Leia também: Idade Neolítica: Descrições, Características, Ferramentas e LegadoTeoria Atômica de Rutherford
Em 1911, Ernest Rutherford conduziu um experimento atirando uma partícula α carregada positivamente em uma fina placa de ouro.
A partir desses experimentos, ele descobriu que a maioria das partículas penetrou na placa de ouro e, em seguida, algumas delas foram desviadas e refletidas.
Pode-se concluir que o modelo de átomo de Rutherford consiste em átomos que são principalmente espaços vazios na forma de um núcleo sólido e carregado positivamente chamado de núcleo atômico e elétrons carregados negativamente orbitando o núcleo atômico.
Teoria Atômica de Bohr
Em 1913, Niels Bohr propôs a ideia de um modelo atômico para explicar o fenômeno de espalhar luz de elementos quando submetidos a uma chama ou alta tensão.
O modelo atômico de Bohr é especificamente um modelo do átomo de hidrogênio para explicar o fenômeno do espectro da linha do átomo de hidrogênio. Bohr afirmou que os elétrons carregados negativamente se movem ao redor do núcleo carregado positivamente em distâncias diferentes da mesma forma que as órbitas dos planetas ao redor do sol.
Bem, o modelo de Bohr do átomo também é conhecido como modelo do sistema solar. Neste modelo, cada caminho orbital do elétron está em um nível de energia diferente, onde quanto mais distante o caminho orbital do núcleo, maior o nível de energia. O caminho orbital desses elétrons é chamado de camada de elétrons. Conforme um elétron cai de uma órbita externa para uma órbita mais profunda, a luz irradiada depende dos níveis de energia das duas trajetórias orbitais.
Teoria da Mecânica Quântica
A teoria da mecânica quântica começou com a "catástrofe ultravioleta" no final do século 19. Em altas frequências, a radiação do corpo negro seria de valor imenso e até infinito. Max Planck conseguiu encontrar uma fórmula simples sobre a radiação do corpo negro para resolver o problema dessa catástrofe ultravioleta.
Embora simples, esta descoberta está subjacente ao nascimento da física quântica no início do século XX.
Leia também: Fórmulas para consultores de estilo e exemplos de perguntas + discussãoAo mesmo tempo, Albert Einstein enviou um artigo a Planck contendo a ideia do efeito fotoelétrico em 1905. As ideias de Einstein provaram a fórmula simples de Planck e provaram que a luz se comporta como partículas. Depois disso, houve um físico dos Estados Unidos chamado Arthur Compton que participou da prova de que a luz tem dois comportamentos: partículas e ondas.
Com o tempo, Louis de Broglie conseguiu formular o momento linear de uma onda. É isso que faz uma onda também se comportar como uma partícula.
Em 1924, Wolfgang Pauli propôs uma proibição. Proibição que não permite que dois ou mais elétrons tenham os mesmos quatro números quânticos (endereços de elétrons em átomos).
Vários meses depois, no inverno, Erwin Schrõdinger conseguiu encontrar uma ideia incrível de ondas, ou seja, a equação das ondas . No entanto, a ideia da onda de Schrõdinger parece reviver a ideia clássica que começou a ser posta em dúvida.
Naquela época, Schrõdinger só encontrou uma ideia grosseira da equação de onda que havia descoberto. Mesmo ele não sabia o que havia encontrado.
O mistério da equação de Schrõdinger foi finalmente resolvido quando Max Born publicou suas idéias sobre a probabilidade das ondas. Born explicou que a regra da onda de Schrõdinger é incerta ou probabilística.
Sentindo que suas idéias eram tidas como certas, Schrõdinger fez uma analogia experimental que chamou de " o gato de Schrõdinger ".
Embora houvesse um desacordo entre os físicos por causa de diferenças de opinião na época, eles foram finalmente reunidos em uma Conferência Solvay, iniciada por Ernest Solvay para discutir uma nova ideia para substituir as ideias clássicas que começaram a ser questionadas por uma ciência chamada Mecânica Quântica ou Física Quântica .
Assim, o desenvolvimento da teoria atômica da teoria atômica de Dalton para a Teoria da Mecânica Quântica. Pode ser útil!